Dušična kiselina, poznata i kao azotna kiselina, kemijski je spoj koji se široko koristi u industriji i laboratorijima. Njena kemijska formula je HNO₃, a to je jaka kiseline koja se u vodi lako otapa. Dušična kiselina je bezbojna tekućina koja se pri kontaktu s kožom i očima može pokazati vrlo korozivnom. Ova kiselina se koristi u raznim industrijskim procesima, uključujući proizvodnju gnojiva, eksploziva, boja i drugih kemikalija.
Kada govorimo o dušičnoj kiselini, važno je razumjeti njezinu kemijsku jednadžbu i način na koji reagira s drugim tvarima. Dušična kiselina se može pripremiti iz dušikovog dioksida (NO₂) i vode. Opća kemijska jednadžba za ovu reakciju može se prikazati kao:
3 NO₂ + H₂O → 2 HNO₃Ova jednadžba pokazuje da tri molekula dušikovog dioksida reagiraju s jednom molekulom vode kako bi stvorili dvije molekule dušične kiseline. Ovaj proces se često koristi u industrijskim postrojenjima za proizvodnju dušične kiseline.
Osim proizvodnje, dušična kiselina ima mnoge važne primjene. U poljoprivredi se koristi kao osnovni sastojak u gnojivima, jer dušik predstavlja ključni hranjivi element za rast biljaka. Gnojiva koja sadrže dušičnu kiselinu pomažu u povećanju prinosa usjeva, što je posebno važno u modernoj poljoprivredi koja se suočava s izazovima rasta populacije i potrebe za hranom.
U industriji, dušična kiselina se koristi za proizvodnju eksploziva kao što su nitroglicerini i amonijeve soli. Ove tvari su ključne u građevinskoj industriji i za razne vrste miniranja. Također se koristi u kemijskim procesima za izradu plastike, boja i drugih sintetičkih materijala.
Jedna od značajnih kemijskih reakcija dušične kiseline je njena reakcija s metalima. Na primjer, kada se dušična kiselina doda cinku, dolazi do reakcije koja stvara cinkov nitrat i vodik. Ova reakcija može se prikazati kao:
Zn + 2 HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + H₂Ovdje, jedan atom cinka reagira s dvije molekule dušične kiseline kako bi stvorio cinkov nitrat i oslobađa vodik. Ova reakcija je primjer kako dušična kiselina može djelovati kao oksidans i kako može reagirati s različitim metalima, stvarajući različite proizvode.
Jedna od važnih karakteristika dušične kiseline je njena sposobnost da reagira s organičkim spojevima. Ova reakcija može rezultirati nitracijom organskih spojeva, što je važan korak u proizvodnji mnogih kemijskih proizvoda, uključujući lijekove i agrohemikalije. Nitracija je proces u kojem se dušična kiselina koristi za uvođenje nitro grupe (-NO₂) u organski spoj, čime se mijenja njegova kemijska struktura i svojstva.
Međutim, važno je napomenuti da je dušična kiselina vrlo opasna tvar koja zahtijeva oprez pri rukovanju. Kada se koristi u laboratorijskim i industrijskim uvjetima, potrebno je nositi zaštitnu opremu kao što su rukavice, naočale i zaštitna odjeća. U slučaju kontakta s kožom ili očima, potrebno je odmah isprati zahvaćeno područje velikom količinom vode i potražiti medicinsku pomoć.
U zaključku, dušična kiselina je izuzetno važan kemijski spoj s širokom primjenom u industriji i poljoprivredi. Njena kemijska jednadžba i reakcije s drugim tvarima igraju ključnu ulogu u njenoj upotrebi. Razumijevanje ovih procesa pomaže nam u boljem shvaćanju kako kemija utječe na naše svakodnevne živote i industrijske procese.
